02 srpnja 2024
Analiza najčešće korištenih stručnih naziva u kemijskoj obradi vode
Analiza najčešće korištenih stručnih naziva u kemijskoj obradi vode
1. Površinska voda: odnosi se na vodu koja postoji na površini zemljine kore i izložena je atmosferi. To je opći izraz za četiri vrste vodnih tijela: rijeke, ledenjaci, jezera i močvare. Naziva se i "kopnena voda".
2. Podzemne vode: odnosi se na vodu pohranjenu u šupljinama slojeva ispod zone prozračivanja (zona prozračivanja odnosi se na geološki medij koji se nalazi ispod zemljine površine i iznad podzemne vode), uključujući pore stijena, pukotine i špilje. Podzemna voda postoji u pukotinama stijena zemljine kore ili šupljina tla.
3. Sirova voda: odnosi se na vodu prikupljenu iz prirode, uključujući, ali ne ograničavajući se na podzemne vode, akumulacijske vode i druge izvore vode koji se mogu vidjeti u prirodi, bez ikakvog umjetnog tretmana pročišćavanja.
4. PH: predstavlja vrijednost kiselosti i alkalnosti otopine, pH=-lg[H+], što je negativna vrijednost zajedničkog logaritma koncentracije sadržanih vodikovih iona.
5. Ukupna alkalnost: ukupna količina tvari u vodi koja može neutralizirati jake kiseline. Takve tvari uključuju jake baze, slabe baze te jake bazne i slabe kiselinske soli.
6. alkalnost fenolftaleina; to je alkalnost izmjerena pomoću fenolftaleina kao indikatora (krajnja točka titracije pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Alkalnost metil naranče; to je alkalnost izmjerena pomoću metil naranče kao indikatora (krajnja točka titracije pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Ukupna kiselost; Kiselost se odnosi na ukupnu količinu tvari u vodi koje mogu neutralizirati jake baze, uključujući anorganske kiseline, organske kiseline, jake kiseline i slabe bazne soli itd.
9. Ukupna tvrdoća; općenito prirodna voda, to su uglavnom Ca2+ i Mg2+, a sadržaj ostalih iona je vrlo mali. Ukupni sadržaj Ca2+ i Mg2+ u vodi obično se naziva ukupnom tvrdoćom vode.
10. Privremena tvrdoća; tvrdoća nastala prisutnošću Ca(HCO3)2 i Mg(HCO3)2 u vodi može se ukloniti kirenjem. Ova tvrdoća naziva se karbonatna tvrdoća, također poznata kao privremena tvrdoća.
11. Trajna tvrdoća: Tvrdoća koju stvaraju slane tvari kao što su CaSO4 (CaCl2) i MgSO4 (MgCl2) u vodi ne može se ukloniti ni nakon vrenja. Ova tvrdoća naziva se nekarbonatna tvrdoća, također poznata kao trajna tvrdoća.
12. Otopljena tvar: Postoji u obliku jednostavnih molekula ili iona u otopinama vode (ili drugih otapala). Veličina čestica obično je samo nekoliko desetina do nekoliko nanometara. Nevidljiv je golim okom i nema Tyndallova fenomena. Ne može se vidjeti optičkim mikroskopom.
13. Koloid: Skupina čestica sastavljena od nekoliko molekula ili iona. Veličina je obično desetke nanometara do desetaka mikrona. Nevidljiv je golim okom, ali pojavit će se fenomen Tyndall. Male koloidne čestice ne mogu se vidjeti optičkim mikroskopom, ali se mogu vidjeti velike.
14. Suspendirana tvar: To je mala čestica vidljiva golim okom koju tvori veliki broj molekula ili iona. Veličina je obično veća od desetaka mikrona. To se jasno vidi optičkim mikroskopom. Suspendirane čestice mogu se taložiti nakon što su duže vrijeme mirne.
15. Ukupni sadržaj soli: Ukupna količina iona u vodi naziva se ukupni sadržaj soli. Dobiva se zbrajanjem količina svih kationa i aniona dobivenih kompletnom analizom kvalitete vode, a jedinica je mg/L (također PPM u prošlosti).